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pH广范试纸应用及原理

  奥克生物工程(扬州)有限公司,专业生产pH广范试纸,由于最近有很多客户对pH广范试纸的应用及原理有疑问,今天奥克公司就这个问题像大家上“一堂课”,内容如下

  pH广范试纸的应用是非常广泛的,pH的反应原理是基于pH指示剂法,一般的pH分析试纸中含有甲基红[pH4.2(红)~6.2(黄)],溴甲酚绿[pH3.6(黄)~5.4(绿)]溴百里香酚蓝[6.0(黄色)~7.6(蓝色)],这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。

  以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理:

  把酚酞滴入浓H2SO4,呈现橙色,不论振荡多长时间,其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中,得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色,将酚酞滴入浓NaOH溶液(浓度大于2mol/l),开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实,这是酚酞在不同的酸碱条件下,因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。

  H2O+ H2O=H+ + OHˉ

  由于水合氢离子(H3O)的浓度是与氢离子(H+)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式:

  H2O=H+ + OHˉ

  此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。

  利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示:

  由于水只有极少量被离解,因此水的克分子浓度实际为一常数,并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

  KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10ˉ7·10ˉ7=10ˉ14mol/l(25℃)

  也就是说,对于一升纯水在25℃时存在10ˉ7摩尔氢离子和10ˉ7摩尔OHˉ离子。

  在显中性溶液中,氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10ˉ7mol/l。

  如:

  假如有过量的氢离子 ,则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样,如果氢离子 并使OHˉ离子游离,那么溶液就是碱性的。所以,给出 值就足以表示溶液的特性,呈酸性碱性,为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。

  因此,pH值是离子浓度以10为底的对数的负数:

  酸性 < 中性 < 碱性

  以上就是奥克公司对pH广范试纸的应用及原理的介绍,如果您还有什么地方不明白的,请登录公司的官网:www.akswgc.com或者给我们来电,我们会竭诚为您服务。


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